Le concept de molarité

 

Le concept de molarité

 

définition: la masse moléculaire d’un corps est égale à la somme des masses atomiques des atomes constituant ce corps

LA MOLE

[ms_panel title= »Première définition de la mole: Une collection d’objets » title_color= »#8224e3″ border_color= »#ddd » title_background_color= »#f5f5f5″ border_radius= »4″ class= » » id= » »]

On appelle mole tout collection qui contient 6 x 1023 objets de cette collection

Par exemple, 1 mole d’atomes = 6 x 1023 atomes

ce nombre est appelé nombre d’Avogadro

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[ms_panel title= »Seconde définition de la mole: la masse molaire » title_color= »#8224e3″ border_color= »#ddd » title_background_color= »#f5f5f5″ border_radius= »4″ class= » » id= » »]

Une mole est une quantité exprimée en grammes par

  • la masse atomique si ce sont des atomes
  • la masse moléculaire si ce sont des molécules

Par exemple .

(Fe)g  = 55.845 Uma = 55.845g => elle transforme la masse atomique en grammes !

(H2SO4)g = 98 g

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Ces deux définitions présentent la mole comme une échelle d’amplification par le nombre d’avogadro. Cette amplification a la propriété remarquable de convertir l’Uma en grammes tout en conservant la valeur numérique. La masse molaire étant une unité pratique, ces concepts sont fondamentaux pour résoudre les problèmes de stœchiométrie, de concentration (PH par exemple), etc..

Nous passons ainsi du niveau microscopique au niveau macroscopique.

[ms_panel title= »Troisième définition de la mole: le volume » title_color= »#8224e3″ border_color= »#ddd » title_background_color= »#f5f5f5″ border_radius= »4″ class= » » id= » »]

Aux conditions normales, de température et de pression, une mole de gaz quelconque occupe un volume constant de 22,4 litres.

Pour rappel, la pression normale est de 760 mm Hg (mercure) = 1 atm, c’est-à-dire à 0m d’altitude, soit au niveau de la mer.

Concernant la température normale, elle est de 0° C, soit 273° K, 0° K étant la définition du zéro absolu.

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Nous pouvons donc opposer les concepts théoriques et pratiques suivants

Concept théoriqueConcept pratique
masse atomique nombre d'atomes
quantité de matière (grammes)
volume à 1 atm et 0°C
masse moléculairenombre de molécules
quantité de matière (grammes) = masse molaire
volume à 1 atm et 0°C